TP de laboratorio. Soluciones y pH

PARTE PRÁCTICA

Objetivos
Que él alumno:
• Reconozca y aprenda a manejar los materiales y equipos de un laboratorio bioquímico (matraces, pipetas y balanzas entre otros).
• Comprenda en la práctica, el concepto de “soluciones”.
• Prepare soluciones y conozca las diferentes formas de expresar sus concentraciones.
• Incorpore los conocimientos teóricos a través de su ejecución práctica.


Parte 1

A- Preparación de solución fisiológica

El objetivo será preparar 50 ml de solución fisiológica, la cual tiene una concentración 0.9g% de NaCl.

1. Calculen la cantidad de NaCl a pesar

2. Tomen un vaso de precipitado pequeño, colóquenlo en la balanza (encendida) y taren la misma.

3. Con una espátula limpia, coloquen lentamente el NaCl, hasta llegar al peso calculado.

4. Coloquen unos 20 ml de agua destilada en el vaso de precipitado y, uasndo una varilla de vidrio, revuelvan.

5. Luego viertan el contenido del vaso de precipitados en una probeta y agreguen agua destilada, hasta que el volumen llegue a 50 ml.



B- Preparación de una solución por dilución

1. Coloquen la solución fisiológica que prepararon en el vaso de precipitado

2. Tomen 10 ml de la solución que prepararon con una pipeta y colóquenla en la probeta

3. Completar el volumen con agua destilada hasta 50 ml

4. Calculen la concentración de la nueva solución









Informe

A- Preparación de la solución fisiológica

Volumen a preparar: ………………………………………….

Cálculo de la cantidad de NaCl a pesar









Cantidad de NaCl a pesar…………………………………..

Concentración de la solución ………………………………..g%



Cálculo de la concentración de la solución en Molaridad







Cálculo de la concentración de la solución en Osmolaridad





B- Preparación de una solución por dilución

Volumen de la solución inicial de la solución fisiológica……………………………….

Volumen final de la solución preparada …………………………………

Cálculo de la concentración final de la solución







Concentración final de la solución……………………………………………

Parte 2



Buffers

1. En la mesada encontraran 3 vasos de precipitado con distintos contenidos,

i. Solución de potasio fosfato monobásico (KH2PO4) de 5 g%

ii. Agua de la canilla

iii. Bebida gaseosa (I)

iv. Bebida gaseosa (II)



2. Midan el pH de cada una de las soluciones, tomando 500 ml de cada líquido y viértanlo sobre un pedazo de tira indicadora de pH, anoten los pH observados.

Para cada una calcular pOH [H+] [OH-]

3. Luego colocarle 1 ml de solución de NaOH a los dos primeros vasos

De precipitado

4. Midan el pH de cada una de las soluciones, tomando 500 ml de cada

Líquido y viértanlo sobre un pedazo de tira indicadora de pH, anoten

los pH observados.

5. Repetir los pasos 3 y 4, nuevamente.





BONUS TRACK

1. En la mesada encontraran una solución de azul de bromofenol (C19H10Br4O5S PM: 666,96 g/mol), 0,1 % p/v.

2. Tomen 1 ml de la misma, colóquela en una probeta de 100 ml, preferentemente.

3. Coloquen agua, hasta que el volumen llegue a 100 ml

4. ¿Cuantos moles hay en esos 100 ml? Calculen la nueva concentración molar.















Informe

Solución
pH
pOH
[H+]

[OH-]

Fosfato monobásico de potasio

Agua











Solución
pH1
pH2
pH3
pH4
Fosfato monobásico de potasio

Agua



¿Qué sucedió con los pHs en ambos casos? Explicá con un vocabulario adecuado el porqué…………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………………………….

Conclusiones ……………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..



Parte 3 Ósmosis



1. Corten dos rodajas de zanahoria, de 1,5 cm de alto aproximadamente.

2. Tomen un rectángulo de papel aluminio, colóquenlo en la balanza (encendida) y taren la misma. Coloquen la primera rodaja de zanahoria sobre el papel, teniendo cuidado de no ensuciar la balanza.

3. Cierren la puerta de vidrio, y cuando la medida este estable, anoten el peso.

4. Coloquen la rodaja en un vaso de precipitado con agua destilada –con aproximadamente 50 ml- (con un rotulo claro que diga el peso de la rodaja de zanahoria, grupo, comisión, turno y que contiene agua destilada, en este caso)



5. Tomen un rectángulo de papel aluminio, colóquenlo en la balanza (encendida) y taren la misma. Coloquen la segunda rodaja de zanahoria sobre el papel, teniendo cuidado de no ensuciar la balanza.

6. Cierren la puerta de vidrio, y cuando la medida este estable, anoten el peso.

7. Coloquen la rodaja en un vaso de precipitado con solución 2M de KCl –con aproximadamente 50 ml- (con un rotulo claro que diga el peso de la rodaja de zanahoria, grupo, comisión, turno y que contiene la solución 2M de KCl, en este caso)

En la próxima clase

8. Tomen la rodaja que se encuentra en agua destilada y secarla con una servilleta

9. Tomen un rectángulo de papel aluminio, colóquenlo en la balanza (encendida) y taren la misma. Coloquen la primera rodaja de zanahoria sobre el papel, teniendo cuidado de no ensuciar la balanza.

10. Cierren la puerta de vidrio, y cuando la medida este estable, anoten el peso.



11. Tomen la rodaja que se encuentra en la solución de KCl y secarla con una servilleta

12. Tomen un rectángulo de papel aluminio, colóquelo en la balanza (encendida) y taren la misma. Coloquen la primera rodaja de zanahoria sobre el papel, teniendo cuidado de no ensuciar la balanza.

13. Cierren la puerta de vidrio, y cuando la medida este estable, anoten el peso.



Informe

¿Qué sucedió con los pesos de ambas rodajas? ¿Era el resultado que esperabas? Explicá con un vocabulario adecuado el porqué.



Caso clínico

Un paciente deshidratado debe debe recibir 600 meq de Na+
Se los va a reponer utilizando la solución fisiológica que es una solución 0,9 g%. Esta solución está disponible en frascos de 500 ml

1- Calcula el volumen de solución fisiológica que debe recibir el paciente e indica el número de frascos

El paciente debe recibir este volumen de solución fisiológica en 24 horas. La administración se realiza por goteo. Teniendo en cuenta que cada 20 gotas son 1 ml

2- Calcula el número de gotas que debe recibir el paciente en 1 minuto