TRABAJO PRÁCTICO Nº 3 EQUILIBRIO ÁCIDO BASE (para entregar)

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TRABAJO PRÁCTICO Nº 3 EQUILIBRIO ÁCIDO BASE (para entregar)

Mensaje  Susimar el Lun Abr 24, 2017 8:26 am

TRABAJO PRÁCTICO Nº 3

Antonio es un hombre de 58 años que sufre una insuficiencia ventricular izquierda.
Presenta episodios de fatiga, debilidad y a veces confusión y letargia.
Tuvo que ser internado de urgencia, con taquicardia, aumento de la frecuencia respiratorio, mareos y debilidad extrema
Los análisis de laboratorio indicaron
Paciente Valores de referencia
HCO3- 15 meq/l 24 – 28 meq/l
pCO2 ... 38 – 42 mm Hg
pH 7,3 7,35 – 7,45
lactato 3 mM 0,9 mM
Na+ 140 meq/l 138 – 142 meq/l
Cl- 104 meq/l 100 – 105 meq/l
K+ 5,6 meq/l 4 – 5 meq/l
Anion gap ... 12 -16

Orina
NH4+ elevado
cuerpos cetónicos ausentes
La insuficiencia ventricular es una enfermedad en la cual el corazón no puede bombear sangre en forma eficiente. Se produce una hipoxia a nivel de los tejidos y con la disminución del aporte de oxígeno aumenta el consumo de glucosa que se oxida y produce un aumento del ácido láctico.

Para resolver el caso clínico tienes que conocer los siguientes conceptos pH, ácidos y bases, fuerza de los ácidos, pKa, sistemas buffers, buffers biológicos, alteraciones ácido base, mecanismos compensadores, anion gap

Resolución del caso clínico

1- Calcula la pCO2 y establece el estado ácido base
2- Teniendo en cuenta los mecanismos compensadores de la alteración ácido base explica a qué se debe
a) los niveles de bicarbonato
b) los niveles de pCO2
c) la hiperventilación
d) el aumento de NH4+ en la orina
e) los niveles de K+ en el plasma

3- Escribe las reacciones del sistema buffer bicarbonato y explica en qué sentido están desplazadas en el paciente
4- El ácido láctico tiene pKa 4,8 y el NH4+ tiene pKa 9,2
Define pKa y explica qué especie, ácido o base conjugada, predomina a pH 7,4 para cada uno de los ácidos
5- Calcula el anion gap del paciente. Explica qué información da el valor hallado
6- Por qué se determinaron cuerpos cetónicos en la orina? Qué información da que estén ausentes?
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Duda Pregunta 2

Mensaje  Guilherme A. Leonello el Vie Mayo 05, 2017 10:55 pm

[quote="Susimar"]TRABAJO PRÁCTICO Nº 3

Hola Prof, no quedo claro la pregunta 2, o que tengo que hacer ?


Guilherme A. Leonello
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Trabajo Práctico nº3. Ejercicio 4.

Mensaje  Rosario Ávalos el Sáb Mayo 06, 2017 7:59 pm

Buenas tardes profesora. Tengo una duda con respecto al ejercicio 4 cuando hay que explicar si predomina el ácido o la base conjugada. Yo lo que hice fue utilizar: ph=pka+log [ HCO3-] / 0.03 . pCO2
Y luego reemplacé al log [ HCO3-] / 0.03 . pCO2 por log X
Quisiera saber si está bien. Muchas gracias.

Rosario Ávalos
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Re: TRABAJO PRÁCTICO Nº 3 EQUILIBRIO ÁCIDO BASE (para entregar)

Mensaje  Susimar el Dom Mayo 07, 2017 11:45 am

Hola Guilherme

En el ejercicio 1 tenés que decir el estado ácido base del paciente, en el ejercicio 2 tenés que explicar cuál es la causa de que se alteraran los parámetros ácido base como el CO2 y el bicarbonato, también tenés que relacionar con los cambios en la frecuencia respiratoria y las alteraciones de los iones
Por ejemplo no sólo hay que decir que el bicarbonato esta bajo sino explicar por qué
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Re: TRABAJO PRÁCTICO Nº 3 EQUILIBRIO ÁCIDO BASE (para entregar)

Mensaje  Susimar el Dom Mayo 07, 2017 11:47 am

Hola Rosario

El ejercicio 4 no es sobre el sistema buffer bicarbonato sino que se refieren al ácido láctico y al amonio
Para cada uno de estos ácidos y teniendo en cuenta el pKa de cada uno tenés que explicar si predomina el ácido o la base conjugada a pH fisiológico
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Duda en la cuestión 4

Mensaje  Allan Nascimento Furtado el Dom Mayo 07, 2017 2:43 pm

TRABAJO PRÁCTICO Nº 3

Profesora como voy a saber si es es un acido o base en la 4, tengo que tomar como base el valor de 6,1 del pKa y comparar con los valores que me salen?

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Re: TRABAJO PRÁCTICO Nº 3 EQUILIBRIO ÁCIDO BASE (para entregar)

Mensaje  Susimar el Mar Mayo 09, 2017 7:35 pm

Hola Allan

En la pregunta 4 tenés que usar el pKa de cada uno de los ácidos láctico y amonio

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Re: TRABAJO PRÁCTICO Nº 3 EQUILIBRIO ÁCIDO BASE (para entregar)

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